Question

16．表中给出几种氯化物的熔点和沸点：

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4
熔点（℃）	801	714	190	-70
沸点（℃）	1413	1412	180	57.57

有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：
①氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合；
②工业上可以用电解熔融的氯化镁制取镁；
③氯化铝在加热时能升华；
④氯化铝晶体是典型的离子晶体
⑤四氯化硅在晶态时属于分子晶体．
其中，正确的是（　　）

• A． ①②
• B． ③④
• C． ③⑤
• D． ②③⑤

Answer 1

分析 根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型，一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点．

解答 解：①由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1413℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，故①错误；　
②由表格中的数据可知氯化镁的熔沸点高属于离子晶体，又镁为活泼性金属，则工业上可以用电解熔融的氯化镁制取镁，故②正确；　
③由表格中的数据可知AlCl₃的熔沸点较低，则AlCl₃属于分子晶体，加热时能升华，故③正确；　
④由表格中的数据可知AlCl₃的熔沸点较低，则AlCl₃属于分子晶体，故④错误；
⑤由表格中的数据可知SiCl₄的熔沸点较低，则SiCl₄是分子晶体，故⑤正确；
故选D．

点评 本题考查晶体类型与晶体熔沸点的关系，明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键，难度不大．