题目内容


下列离子反应不能发生的是(　　)

A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH

B． AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓

C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

D．2NaCl＋Ca(NO3)2===CaCl2＋2NaNO3


解析　离子反应发生的条件是生成气体、沉淀、难电离的物质如水，而A、D项中产物均为可溶性强电解质。

答案　AD


练习册系列答案
相关题目

下列措施不合理的是(　　)

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洁锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋

二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是 （    ）

A．S2C12晶体中不存在离子键

B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构

C．S2C12与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色

D．S2C12在液态下不能导电

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。

a．碱石灰        b．氯化钙       c．五氧化二磷       d．生石灰

（2）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl）的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入______________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________________________________。

Ⅱ.探究某些物质的性质

（3）利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_______________________________________________。

（4）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式___________________________________________________________。

（5）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________；

F中的烧杯所起的作用是____________________________________。

将8 g铁片放入足量的CuSO4溶液中一段时间后，取出固体，干燥后称量，其质量为8.8 g，则析出的铜的质量是多少？

下列物质不能通过化合反应得到的是(　　)

A．Al(OH)3　　　　　　                 B．Fe(OH)3

C．Al2O3                                D．Fe3O4

以石油为原料可进行如下转化。下列说法正确的是

A．石油通过分馏可直接得到乙烯       

B．乙烯、聚乙烯的最简式均为CH2，二者互为同分异构体

C．可用氢氧化钠溶液来区别乙醇和乙酸 

D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应

 下列离子方程式书写正确的是(　　)。

A．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓+2H＋＋Cl－

B．向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O

C．KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－===10CO2↑＋ 2Mn2＋＋8H2O

D．向银氨溶液中加入足量的氢碘酸溶液：〔Ag(NH3)2〕+＋OH－＋3H＋= Ag+＋H2O +2NH4+

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是

X

Y

Z

W

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3

B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z

C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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