题目内容
用质量均为100g的银电极电解硫酸铜溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28g，则阴极的质量为（ ）
| A、128g |
| B、114g |
| C、106.4g |
| D、121.6g |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：用银作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为Ag-e-=Ag+，阴极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电解反应式为
2Ag+Cu2+
2Ag++Cu，两个电极质量差为溶解银的质量和析出铜的质量之和，根据转移电子相等计算两个电极的质量．
2Ag+Cu2+
| ||
解答：
解：用银作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为Ag-e-=Ag+，阴极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，电解反应式为
2Ag+Cu2+
2Ag++Cu，设阴极析出铜的质量为x，根据转移电子相等，得阳极溶解银的质量=
×2×108=
，两个电极质量差为溶解银的质量和析出铜的质量之和，所以x+
=28，x=6.4g，即析出铜的质量为6.4g，阴极上金属质量=100g+6.4g=106.4g，
故选C．
2Ag+Cu2+
| ||
| xg |
| 64g/mol |
| 27x |
| 8 |
| 27x |
| 8 |
故选C．
点评：本题以电解原理为载体考查物质的量的计算，正确理解“电解一段时间后两个电极质量差为溶解银的质量和析出铜的质量之和”为解答本题关键，再结合转移电子守恒解答即可．
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