题目内容
15．需要加入氧化剂才能发生的变化是（ ）| A． | HCO3-→CO2 | B． | MnO4-→Mn2+ | C． | Cl-→Cl2 | D． | Fe3+→Fe2+ |
分析 需要加入氧化剂才能发生，则选项中为还原剂的氧化反应，则还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
解答 解：A．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；
B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故B不选；
C．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故C选；
D．Fe元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故D不选；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化剂、还原剂中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃下，若物质的浓度关系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是a．
a．v正＞v逆 b．v正=v逆 c．v正＜v逆 d．无法判断
（5）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于 1.0 （填“大于”“等于”或“小于”）
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃下，若物质的浓度关系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是a．
a．v正＞v逆 b．v正=v逆 c．v正＜v逆 d．无法判断
（5）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于 1.0 （填“大于”“等于”或“小于”）
3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）
| A． | NaCl溶液 | B． | Al（OH）3胶体 | C． | 盐酸 | D． | KOH溶液 |
10．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水．则原固体物质的组成是（ ）
| A． | Na2O2与Na2O | B． | Na和NaOH量 | C． | Na和Na2O | D． | Na2O2和Na |
20．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）
| A． | 除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 | |
| B． | 相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 | |
| C． | 碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 | |
| D． | 向同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都能显红色，碳酸氢钠溶液的颜色淡一些 |
7．漂白粉的有效成分是（ ）
| A． | CaCl2 和Ca（ClO）2 | B． | Ca（ClO）2 | C． | CaCl2 | D． | CaCO3 |
4．向50g FeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为（ ）
| A． | 4.6g | B． | 4.1g | C． | 6.9g | D． | 9.2g |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量 | |
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