题目内容

Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，试解答下列各题
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O
（2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为_______，被还原的物质为_______mol，共耗HNO3_______
mol。
（3）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是_______mol
（1）
（2）0.3×6.02×1023或1.806×1023；0.1；0.22
（3）2/3
练习册系列答案
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（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数

                                                                              

（2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为              ，被还原的物质为　　　mol，共耗HNO3   mol。

（3）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是    mol

 

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（2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为              ，被还原的物质为　　　mol，共耗HNO3   mol。
（3）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是    mol

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（2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为               ，被还原的物质为　　　mol，共耗HNO3    mol。

（3）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是     mol

 
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（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数________________________
（2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为________，被还原的物质为_________mol，共耗HNO3______mol。
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