题目内容
7．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（ ）| A． | $\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{{ρ_1}+4}}$mol/L | B． | $\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{36.5（{ρ_1}+4）}}$mol/L | ||
| C． | $\frac{{1000{ρ_1}}}{182.5}$mol/L | D． | $\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{182.5}$mol/L |
分析 设浓盐酸的体积为1L，则水的体积为4L，根据m=ρVω计算HCl质量，混合后溶液的质量=原浓盐酸质量+水的质量和，再计算混合后氯化氢的质量分数，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算稀盐酸的浓度．
解答 解：令浓盐酸的体积为1L，则水的体积为4L，
所以HCl的质量为1000mL×ρ1g﹒cm-3×ω=1000ρ1ωg，
混合后稀盐酸的质量为：1000mL×ρ1g﹒cm-3×+4000mL×1g/mL=（4000+1000ρ1）g，
所以混合后稀盐酸中HCl的质量分数为$\frac{1000{ρ}_{1}ωg}{（4000+1000{ρ}_{1}）g}$=$\frac{1000{ρ}_{1}ω}{4000+1000{ρ}_{1}}$，
所以稀盐酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000×{ρ}_{2}×\frac{1000{ρ}_{1}ω}{（4000+1000{ρ}_{1}）}}{36.5}$mol/L=$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{36.5（{ρ_1}+4）}}$mol/L．
故选B．
点评 本题考查物质的量浓度计算，难度中等，理解体积比1：4盐酸的含义，可利用定义法进行计算，关键在于稀释中溶质的物质的量不变．
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