下列离子方程式正确的是( )A．Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-═I2+2H2OC．Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O
	C．	Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
	D．	Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2-+4H⁺═SO₄^2-+3S↓+2H₂O

分析 A．次氯酸为弱电解质，保留化学式；
B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液生成碘和硫酸钾、水；
C．原子个数不守恒；
D．电荷不守恒．

解答解：A．Cl₂通入水中，离子方程式：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故A错误；
B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液，离子方程式：H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O，故B正确；
C．Na₂O₂溶于水产生O₂，离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故C错误；
D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸，离子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂+H₂O，故D错误；
故选：B．

点评本题考查离子方程式和电离方程式书写，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意离子方程式书写应符合客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大．

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9．

有两研究性学习小组拟探究卤代烃的性质．查资料得知：溴乙烷的沸点为3.4℃，乙醇的沸点℃．
（1）甲小组设计如图实验装置研究溴乙烷在NaOH的水溶液中反应；取0.5mL溴乙烷于试管中，再加入3mLNaOH溶液，放入40℃热水浴中．
①若溴乙烷完全水解，试管中会观察到的现象是将混合液静置看是否分层，若不分层说明溴乙烷已完全水解，该反应的化学方程式为：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr；
②为证明该反应为取代反应，该小组同学设计的两种方案：一种是检验水层中生成了Br^-，需要的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液；另一种检验水层中生成了有机物，若用此法，可以取少量水解液，然后C（填编号），观察现象．
A．加入金属钠B．加入乙酸和浓硫酸，加热C．用红外光谱仪器测出醇羟基吸收峰D．点燃液体
（2）乙小组也用甲小组实验装置研究溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应：取1mL溴乙烷于试管中，再加入3mLNaOH溶液，将试管放入90℃热水浴中．一段时间后观察试管中有气泡冒出，若用酸性KMnO₄溶液检验该气体，应先将气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶，目的是除去挥发出的乙醇，排除它对乙烯检验的干扰．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验室制氯气，是在加热条件下，二氧化锰固体与稀盐酸反应
	B．	新制氯水中只含有Cl₂和H₂O分子
	C．	随着氯元素化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强
	D．	氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强的氧化性

7．用密度为ρ₁g/cm³，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积为1：4的稀盐酸，密度为ρ₂g/cm³，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（　　）

	A．	$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{{ρ_1}+4}}$mol/L		B．	$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{36.5（{ρ_1}+4）}}$mol/L
	C．	$\frac{{1000{ρ_1}}}{182.5}$mol/L		D．	$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{182.5}$mol/L

14．C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（　　）

	A．	稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应
	B．	实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
	C．	CO₂、SO₂、NO₂都能与H₂O反应，且原理相同
	D．	三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物

4．将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（结果须化简）

11．已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：D＞C		B．	原子序数：b＞a＞c＞d
	C．	离子的还原性：_cC^n-＞_dD^（n+1）-		D．	离子的氧化性：_aAⁿ⁺＞_bB^（n+1）+

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
	B．	同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
	C．	第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
	D．	VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

9．

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

CH₂CH₃（g）$\stackrel{催化剂}{?}$

CH=CH₂（g）+H₂（g）
（1）已知：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ•molˉ¹	412	348	612	436

计算上述反应的△H=+124 kJ•mol^-1．
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K_p=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．

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