题目内容

2．将Cl2通入到浓氨水中会发生如下反应：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，当逸出标准状况下2.24LN2时，反应中有多少克氨被氧化．

分析 反应中部分N元素的化合价由-2、3价升高到0价，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氮气的物质的量，结合反应的化学方程式可计算被氧化的物质的量和质量，以此解答该题．

解答 解：n（N2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
在3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，每生成1molN2，有8molNH3参加反应，其中有2molNH3被氧化，
则   3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2         被氧化NH3
                                        1mol        2mol
                                        0.1mol      0.2mol
则被氧化的氨气为0.2mol，
质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，
答：反应中有3.4克氨被氧化．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握元素化合价的变化，结合方程式计算，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图：

（1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）接触室中发生反应的化学方程式是2SO2+O2$?_{高温高压}^{催化剂}$2SO3．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是a、b、d（选填序号字母）．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol．
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．
部分测定结果：
铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．请计算：
该铵盐中氮元素的质量分数是14.56%；若铵盐质量为15.00g．浓硫酸增加的质量为2.31 g（计算结果保留两位小数）．
13．过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O=Ca02•8H2O，反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是提高过氧化氢的利用率．
（2）向池塘水中加入一定里的Ca02•8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有AD（填序号）．
A．Ca2+         B．H+          C．CO32-         D．OH-
（3）CaO2在受热时能分解成CaO和O2．如图是测定样品中CaO2含量的装置．
①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好．
②加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗下移（填“上提”或“下移”）．
（4）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（O H）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO（O H）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2$\stackrel{Mn_{2}+}{→}$MnO（OH）2$\stackrel{I-}{→}$I2$\stackrel{S_{2}O_{3}}{→}$S4O${\;}_{6}^{2-}$
①写出O2将Mn2+氧化成MnO（O H）2的离了方程式：O2+2Mn2++4OH-=2MnO（OH）2．
②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样l00.00ml，按上述方注测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na2S2O3标准溶液13.50ml．计算该水样中的溶解氧（用mg•L-1表示），写出计算过程．
10．磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃．卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg．某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定
【实验装置】

C中盛有200g原粮；D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）．
请回答下列有关问题：
（1）仪器G的名称是分液漏斗，以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置左右两端的橡皮管，
取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到水开始下滴一段时间后，不再连续下滴，表明装置气密性良好．
（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的还原（填“还原”或“氧化”）性气体； B中盛装新制FeSO4溶液的作用是除去空气中的O2；
（5）已知D、E、F中发生同一反应，实验中PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为0.085mg/kg．
17．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
A．
制备氢氧化亚铁并观察其颜色		B．
气密性检
C．
制备并检验氢气的可燃性		D．
浓硫酸稀释
7．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量为0.8mol．下列判断正确的是（　　）
A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B．2min后，加压会使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
C．反应过程中A和B的转化率之比为3：1
D．该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.91
6．Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知NaHCO3在低温下溶解度较小．
（1）反应Ⅰ的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）处理母液的两种方法：
（1）向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，目的是使NH3循环利用．
（2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体．
Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．

（3）装置丙中冷水的作用是冷却，使碳酸氢钠晶体析出；由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧．
若灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．
取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示．

（4）曲线c对应的溶液中的离子是HCO3-（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是0.1mol、0.2mol．．
3．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量 FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用 Pb-Ag 合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反应可以发生）．
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
4．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
?C3H6（g）+NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ/mol
?C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是两个反应均为放热量大的反应；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是低温、低压；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂．
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率不是（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡
产率，判断理由是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是AC（双选，填标号）
A．催化剂活性降低    B．平衡常数变大    C．副反应增多  D．反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为1：1，理由是该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低．进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为1：7.5：1．

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