题目内容

17．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
A．
制备氢氧化亚铁并观察其颜色		B．
气密性检
C．
制备并检验氢气的可燃性		D．
浓硫酸稀释

分析 A．胶头滴管应插入液面以下；
B．如气密性良好，导管内液体上升；
C．氢气在点燃前要验纯，防止发生爆炸；
D．稀释浓硫酸时应将密度大的加入到密度小的溶液中，防止酸液飞溅．

解答 解：A．胶头滴管应伸入液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，故A错误；
B．如气密性良好，用手捂时，压强增大，导管内液体上升，故B正确；
C．氢气能燃烧，则氢气要验纯，防止发生爆炸，故C错误；
D．浓硫酸稀释放出大量的热，应为浓硫酸倒入水中以防止液滴飞溅，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的制备、检验以及气体的制备和物质的性质的探究等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，把握实验的严密性和可行性的评价，难度中等．

练习册系列答案
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7．埋藏在地下的古青铜器锈蚀过程可以表示为Cu$\stackrel{O_{2}，Cl-}{→}$CuCl$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu2O-→X，X由两种物质X1和X2组成，且都由四种元素构成，定性实验表明：X1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而X2热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊，但两者均有水珠产生．为了定量测定X1和X2组成，某兴趣小组用如图实验装置对X1和X2分别做热分解实验（夹持装置已省去），实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，分别称重，装置B和C中的质量均增加．

请回答下列问题：
（1）古代青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是与H2O和O2隔绝．
（2）利用上述装置进行热分解实验时，对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，要对B装置进行改装．B应改为内装有浓硫酸（填试剂名称）的洗气瓶，判断反应完全的现象为洗气瓶中不再有气泡冒出．用经改装的装置，某同学进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因是实验前装置内空气中的某些成分干扰了实验或反应结束后装置内的气体没有被B和C完全吸收（回答一点即可）．
（3）在实验装置和实验操作正确的前提下，重做X1的热分解实验，测得装置B和C中质量增重之比△m（B）：△m（C）=9：22，能（填“能”或“否”）求出X1的化学式，若能求出X1的化学式，则化学式为Cu2（OH）2CO3 （或不能求出X1的化学式，此空不填）．
（4）若测得X2中铜元素的质量分数为59.5%（铜元素的相对原子质量为63.5），则X2的化学式为Cu2（OH）3Cl；X2热分解的化学方程式为Cu2（OH）3Cl=2CuO+H2O↑+HCl↑．．
8．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中，书写正确的是（　　）
A．过氧化钠的电子式B．CO2的电子式：
C．12753I和12953I2互为同位素D．硫离子的结构示意图：
5．某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1．实验室提供的药品有：NH4+Cl、KCl、（NH4+）2SO4、K2SO4和蒸馏水．请回答下列问题：
（1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为0.8mol/L．
（2）甲同学用KCl和（NH4）2SO4两种物质进行配制，则需称取m（KCl）=14.9g，m[（NH4）2SO4]=26.4g．
（3）乙同学用（NH4）2SO4、NH4Cl和K2SO4三种物质进行配制，则（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种物质的物质的量之比是1：2：1．
12．下列说法正确的是（　　）
A．114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素
B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维
C．光束通过下列分散系①云，雾  ②墨水③稀豆浆时，均产生丁达尔效应
D．棉，麻，羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
2．将Cl2通入到浓氨水中会发生如下反应：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，当逸出标准状况下2.24LN2时，反应中有多少克氨被氧化．
1．蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几百万．如图为丙氨酸分子结构模型，下列关于丙氨酸的说法正确的是（　　）
A．它是由四种元素组成的有机高分子化合物
B．每个丙氨酸分子中含有13个原子核
C．丙氨酸分子中含有3个碳原子
D．丙氨酸分子中氮、氧元素的质量比为1：2
18．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．如图甲所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

（1）实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述仪器装置中的BDE（填装置序号）．若要制取、收集干燥的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口acdh．
（2）若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气．请解释装置A中能产生氨气的原因氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是NH3，若实验过程中有氨气逸出，应选图乙b装置回收（填代号）．写出制纳米级碳酸钙的化学方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．
19．有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成．A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8．

已知：

请回答以下问题：
（1）A的结构简式是CH2=CH2，J中含有的官能团的名称为
（2）C→D的化学反应类型为取代反应I→J的反应类型是氧化反应．
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是．
（5）写出满足以下条件的F的同分异构体的结构简式为．
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②红外光谱等方法检测分子中有结构
③苯环上有两个取代基
④能与碳酸氢钠溶液反应
⑤核磁共振氢谱测定有5个吸收峰．

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