题目内容
【题目】有一瓶无色澄清的溶液，溶质由NH4NO3、KCl、CuCl2、Ba(NO3)2、Na2CO3中的一种或几种配制而成。为了确定其中的溶质，用该溶液做如下实验：
①取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生
②再向①的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成
③取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝
（1）根据以上事实判断：肯定存在的溶质是___；肯定不存在的溶质是___；不能确定是否存在的溶质是___；设计实验证明是否存在该溶质：___。
（2）写出上述实验③中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式：___。
【答案】NH4NO3、Na2CO3 CuCl2、Ba（NO3）2 KCl 取洁净铂丝蘸取少量待测液于酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若看到火焰颜色为紫色，则说明溶液中存在溶质KCl。（或者检验Cl-的存在） NH4NO3+NaOH
NaNO3+NH3↑+H2O
【解析】
CuCl2是一种蓝色溶液，无色澄清的溶液中不能存在CuCl2；Na2CO3可以和盐酸反应生成二氧化碳气体；氯离子可以和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；铵根离子和NaOH溶液加热，产生的氨气，具有刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，结合实验现象分析判断。
(1)无色澄清的溶液中一定不含有CuCl2；①、取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生，说明含有Na2CO3，则一定没有Ba(NO3)2；②由于加入了盐酸，①的溶液中一定含有氯离子，滴加硝酸银溶液，一定有白色沉淀生成，不能说明原溶液中含有KCl；③取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝，则该气体是氨气，NH4++OH-=NH3↑+H2O，一定含有铵根离子，即含有NH4NO3；根据上述分析，肯定存在的溶质是Na2CO3、NH4NO3；肯定不存在的溶质是CuCl2、Ba(NO3)2；不能确定是否存在的溶质是KCl；具有氯化钾，可以通过焰色反应检验，透过蓝色的钴玻璃，若火焰呈紫色，则证明含有氯化钾，否则没有氯化钾，故答案为：Na2CO3、NH4NO3；CuCl2、Ba(NO3)2；KCl；取洁净铂丝蘸取少量待测液于酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若看到火焰颜色为紫色，则说明溶液中存在溶质KCl；
(2)实验③中产生的刺激性气味气体为氨气，反应的化学方程式为NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O，故答案为：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O。
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