Question

【题目】已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：A________，B________，J________；

（2）反应③中每生成1 mol F，转移电子的数目为______________；

（3）反应④的化学方程式为：______________________________；

（4）写出离子方程式：反应②________________________________，反应⑤________________________________________________。

Answer 1

【答案】Al4C3 Na2O2 NH3 2NA 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2AlO2－＋CO2＋3H2O=Al(OH)3↓＋CO32－（CO2少量）或者AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2过量） Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

【解析】

B是一种淡黄色固体，即B是Na2O2，能与过氧化钠反应的物质为CO2和H2O，X为常见的无色液体，即X为H2O，过氧化钠与H2O反应生成NaOH和O2，C是含氢量最高的烃，即C为CH4，C、J是同周期元素的气态氢化物，即J为NH3，E为NaOH，F为O2，K为NO，L为NO2，I为HNO3，反应⑤后是溶解，则D为溶于硝酸的沉淀，反应①为甲烷的燃烧，即H为CO2，能与NaOH反应生成沉淀，大胆猜测为Al(OH)3，则G为NaAlO2，CO2能与AlO2－反应生成Al(OH)3，根据元素守恒，推出A中含有的元素为Al和C，A的化学式为Al4C3，其中Al元素质量分数为75%，C的质量分数为25%，符合题意，据此分析。

（1）根据上述分析，A为Al4C3，B为Na2O2，J为NH3；

（2）反应③为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2，转移电子物质的量为2mol，即转移电子数目为2NA；

（3）反应④为氨气的催化氧化，化学反应方程式为4NH4＋5O24NO＋6H2O；

（4）反应②离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－(CO2少量)或者AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2过量)；反应⑤的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。