题目内容
将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
| A．M | B．M2+ | C．M3+ | D．MO2+ |
B
解析试题分析：0．195g锌粉恰好反应转移电子数0．006mol，则20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+得电子0．006mol，因此M的化合价由+5降低为+2价，所以B选项正确。
考点：考查了氧化还原的计算。
练习册系列答案
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吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3的作用是（ ）
| A．氧化剂 | B．还原剂 | C．既是氧化剂又是还原剂 | D．以上均不是 |
下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
| A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe +3 CO2 | B．Ca(OH)2+ CO2 ＝CaCO3↓+ H2O |
| C．2Na+Cl2＝2NaCl | D．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ |
同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是
| A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH+O2↑ |
B．NH4Cl + 2H2O  NH3·2H2O + HCl |
| C．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O |
| D．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O |
管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应：(在有水蒸气存在的条件下) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2 下列说法中错误的是（ ）
| A．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟 |
| B．管道泄漏处会闻到刺激性气味 |
| C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子 |
| D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害 |
在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是
| A．2F2＋2H2O=4HF＋O2 |
| B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ |
| C．CaO＋H2O=Ca(OH)2 |
D．2H2O 2H2↑＋O2↑ |
已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是
| A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 |
| B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 |
| C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 |
| D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO（g）=2N2(g)+CO2（g）+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
下列说法正确的是
| A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出热量为173.4 kJ/mol |
| B．由反应①可推知CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(l)△H﹥-574kJ/mol |
| C．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol |
| D．反应①②转移的电子数相同 |