题目内容
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
下列说法正确的是
A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出热量为173.4 kJ/mol |
B.由反应①可推知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H﹥-574kJ/mol |
C.反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol |
D.反应①②转移的电子数相同 |
D
解析试题分析:A、①+②得:2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+2N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1734 kJ/mol-1,将题给数据带入计算,放出热量的数值正确单位错误,错误;B、对比①和选项所给反应生成物水的状态不同,生成液态水放出的热量多,△H越小,错误;C、反应②中没有明确温度和压强,无法计算甲烷的物质的量,无法计算转移的电子数,错误;D、反应①和②中CH4 均被氧化为CO2转移电子数为8,正确。
考点:考查热化学和氧化还原反应电子转移的数目
将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
A.M | B.M2+ | C.M3+ | D.MO2+ |
一定要加入适当的氧化剂才能实现的转化是( )
A.PCl3→PCl5 | B.MnO4- → Mn2+ | C.Na2O2→O2 | D.SO3→SO42- |
苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可以有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )。
A.氧化性 | B.还原性 | C.碱性 | D.酸性 |
氧化还原反应的实质是
A.氧元素的得失 | B.氢元素的得失 |
C.电子的得失或偏移 | D.元素化合价的升降 |
根据下列反应,有关离子的还原性强弱顺序正确的是
①2Fe3++ 2I-=2Fe2++ I2 ②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br-
A.Br->I->Fe2+ | B.Fe2+>I->Br- |
C.Br->Fe2+>I- | D.I->Fe2+>Br- |
多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16,则x的值是
A.5 | B.4 | C.3 | D.2 |
Cu2O呈红色,在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H2还原CuO所得产物呈红色,若要检验其中是否含有Cu2O,以下试剂选择和判断方法均正确的是:
选项 | 试剂 | 判断方法 |
A | 稀硝酸 | 是否生成蓝色溶液 |
B | 稀硫酸 | 固体物质是否完全溶解 |
C | 浓硫酸 | 是否有无色气体生成 |
D | 稀盐酸 | 是否生成蓝色溶液 |