题目内容
在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是
| A．2F2＋2H2O=4HF＋O2 |
| B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ |
| C．CaO＋H2O=Ca(OH)2 |
D．2H2O 2H2↑＋O2↑ |
D
解析试题分析： A．反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂；B．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂； C．反应CaO+H2O=Ca(OH)2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既作氧化剂又 作还原剂； D．反应2H2O
2H2↑+O2↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂 又作还原剂。
考点：氧化还原反应
练习册系列答案
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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是
| A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B．2H2O=2H2↑+ O2↑ |
| C．2F2+2H2O=4HF+O2 | D．Cl2+H2O="HCl+" HclO |
有关氧化还原反应说法正确的是
| A．置换反应一定是氧化还原反应 |
| B．氧化剂具有氧化性、发生氧化反应 |
| C．非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂 |
| D．某元素从化合态变到游离态时，该元素一定是被还原 |
将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有关说法错误的是
| A．氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2 |
| B．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
| C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA |
| D．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7 |
将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
| A．M | B．M2+ | C．M3+ | D．MO2+ |
人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
| A．酸性 | B．碱性 | C．氧化性 | D．还原性 |
在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
| A．HCl→H2 | B．CＯ2→CO | C．FeCl3 → FeCl2 | D．SＯ2→SO3 |
下列反应肯定不属于氧化还原反应的是( )
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
氧化还原反应的实质是
| A．氧元素的得失 | B．氢元素的得失 |
| C．电子的得失或偏移 | D．元素化合价的升降 |