题目内容

15．（1）BP中P原子与B原子形成的共价键中有一个配位键，提供空轨道的是B．
（2）CrCl3与NH3可形成多种配合物，其中一种为[CrCl2（NH3）4]Cl，该配合物的配体为Cl、NH3，配位数为6．
（3）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al（OH）4]-生成，则[Al（OH）4]-中存在acd
a．极性共价键   b．非极性共价键   c．配位键   d．σ键   e．π键
（4）分子式为Pt（NH3）2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂的结构简式为，具有抗癌作用；反铂的结构简式为，无抗癌作用．顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：顺式结构，顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂．

分析 （1）有孤电子对的原子提供电子对，没有孤电子对的原子提供空轨道；
（2）配体为提供孤电子对的原子或原子团；
（3）根据不同原子间化学键的类型判断[Al（OH）4]-中共存在的化学键类型；
（4）根据相似相溶原理分析．

解答 解：（1）没有孤电子对的原子提供空轨道，B原子没有孤电子对，所以提供空轨道，P原子提供孤电子对，故答案为：B；
（2）CrCl3与NH3形成配合物[CrCl2（NH3）4]Cl中配体为Cl和NH3，数目比为1：2，一个氯离子位于外界，所以配位数为6，故答案为：Cl、NH3；
（3）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al（OH）4]-生成，[Al（OH）4]-中氧原子与氢原子之间为极性共价键，是单键，属于δ键，铝离子与氢氧根离子之间形成配位键，所以，[Al（OH）4]-中存在极性共价键、配位键、δ键，故答案为：acd；
（4）顺铂正负电荷重心不重叠，为极性分子，易溶于水等极性溶剂，故答案为：顺式结构，顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂．

点评 本题考查了配合物的成键情况，分析配体和配位数是关键，本题要注意配位键的形成条件以及化学键类型的判断方法，为易错点．

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11．在${\;}_{3}^{6}$Li，${\;}_{3}^{7}$Li，${\;}_{11}^{23}$Na，${\;}_{12}^{24}$Mg，${\;}_{6}^{14}$C，${\;}_{7}^{14}$N中，下列说法不正确的是（　　）
A．${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N质量数相同，属于同主族元素
B．${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li为同种元素的不同核素，互称同位素
C．表示6种核素
D．${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子数相同
6．某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点．下列用数轴表示不合理的是（　　）
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B．向烧碱液中通入SO2后的产物：
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①极性键   ②非极性键    ③配位键    ④氢键     ⑤离子键     ⑥金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下：

请书写第③反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
请书写第⑤反应的离子方程式：[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O．
7．含有非极性共价键的化合物是（　　）
A．CO2B．CaCl2C．C2H6D．NaOH
4．现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多．
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④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
（1）B在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）写出A的氢化物中原子个数为1：1的物质的电子式：
（3）写出CD的溶液与氯气反应的离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．
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5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．agC2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{7}$
B．2.24L12C18O或14N2所含的电子数为1.4NA
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D．25℃时，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.02NA

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