题目内容
10．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4（写化学式）．
（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+02↑．
（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐．已知在酸性溶液中可发生反应：I03-+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在I03-．可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你认为进行上述实验时必须使用的物质是③⑤（填序号）．
分析 X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Y为C或S，Y的原子序数较小，则Y为C元素；X的原子序数小于C，且为气体，那么X为H；Z在同周期的主族元素中原子半径最大，而且Z的原子序数比Y大，则Z为第三周期，为Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则L为Si元素；M常温为气体，且原子序数大于Si，那么M是Cl，
（1）Cl原子序数为17，据此解答；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（3）比C多2的元素是O，双氧水易分解生成水和氧气，据此解答；
（4）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；
（5）依据题意推断R为N元素，据此解答即可；
（6）由题意可知，检验食盐中存在IO3-，需把碘酸根还原为碘单质进行验证，据此解答即可．
解答 解：X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Y为C或S，Y的原子序数较小，则Y为C元素；X的原子序数小于C，且为气体，那么X为H；Z在同周期的主族元素中原子半径最大，而且Z的原子序数比Y大，则Z为第三周期，为Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则L为Si元素；M常温为气体，且原子序数大于Si，那么M是Cl，
（1）Cl原子序数为17，有3个电子层，最外层电子数为7，处于第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）由于同一周期原子序数越大，非金属性越强，同一主族，原子序数越小，非金属性越强，即非金属性Cl＞C＞Si，故酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HClO4，故答案为：H2SiO3＜H2CO3＜HClO4；
（3）双氧水在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，化学反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+02↑，故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+02↑；
（4）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，单质与水不能拆，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑；
（5）R与碳元素同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，则R为氮元素，N元素与Si元素一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4，故答案为：Si3N4；
（6）由题意可知，检验食盐中存在IO3-，应首先发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，要实现该反应，必须先酸性条件下进行，并且提供淀粉和I-，所以选择碘化钾淀粉试纸和白醋可实现该反应，故答案为：③⑤．
点评 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、元素化合物性质、实验方案的设计等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．
| A． | 室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| B． | 含KI、KCl均为0.1mol•L-1的混合溶液10mL与20mL0.1mol．L-1AgNO3溶液混合，所得悬浊液中：c（K+）═c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） | |
| C． | 室温下，向10mL0.1mol•L-1的氨水中滴加同体积同浓度的CH3COOH的溶液，在滴加过程中：$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+）}}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$先增大再减小 | |
| D． | CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+（CH3COOH）+2c（Cl-） |
，具有抗癌作用；反铂的结构简式为
，无抗癌作用．顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：顺式结构，顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂．| A． | 6和8 | B． | 16和12 | C． | 12和9 | D． | 16和8 |
| A． | 升高温度，逆反应速率减小 | |
| B． | 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 | |
| C． | 该反应的焓变为正值 | |
| D． | 该反应化学方程式为CO+H2O═CO2+H2 |
．