题目内容
15．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 装置①可用于实验室制取乙酸乙酯 | |
| B． | 装置②可观察铁的吸氧腐蚀 | |
| C． | 装置③中X为四氯化碳，该装置可用于吸收氨气或氯化氢 | |
| D． | 装置④为实验室蒸馏石油装置 |
分析 A．导管不能插入液面以下，防止倒吸；
B．食盐水为中性，则Fe发生吸氧腐蚀；
C．氨气、氯化氢易溶于水，但不溶于四氯化碳；
D．蒸馏可用于分离沸点不同的混合物．
解答 解：A．乙酸乙酯中的乙酸、乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管不能插入液面以下，防止倒吸，故A错误；
B．食盐水为中性，则Fe发生吸氧腐蚀，图中装置正确，故B正确；
C．氨气、氯化氢为极性分子，易溶于水，难溶于四氯化碳，并且四氯化碳不溶于水，密度比水大，可用来防止倒吸，故C正确；
D．蒸馏可用于分离沸点不同的混合物，题中装置符合操作要求，故D正确．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及乙酸乙酯的制备、吸氧腐蚀、气体的收集以及物质的分离，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意装置及原理的关系，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
5．根据磷元素的原子结构示意图（如图所示），做出如下推理，其中与事实不符的是（ ）
| A． | 磷元素位于元素周期表的第三周期第ⅤA族 | |
| B． | 磷元素是非金属元素 | |
| C． | 磷原子比氮原子和硫原子的得电子能力强 | |
| D． | 磷的最高价氧化物的水化物可以写成H3PO4或HPO3 |
6．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法，错误的是（ ）
| A． | 青蒿素的分子式为C15H22O5 | |
| B． | 由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应 | |
| C． | 青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键 | |
| D． | 双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环 |
已知在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化，其中甲、乙为金属单质，丙、丁、戊为非金属单质，B为氧化物．
；
．
可简写为
．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图
，苧烯的分子式为C10H16．
20．为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（ ）
| A． | 煤的气化与液化 | B． | 液体燃料呈雾状喷出 | ||
| C． | 通入大量的空气 | D． | 将煤块粉碎 |
与
C：CH3COOH
5．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
一定温度时，向1L密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见如表：
试计算【（2）（3）要有计算过程】
（1）计算前500s NO2的反应速率0.0006mol/（L•s）（不需计算过程）
（2）在一定温度下，该反应1000s时达到平衡，试计算该温度下平衡常数．
（3）在该温度下，如再向该密闭装置中通入0.25mol N2O5和0.375mol O2，请判断此时平衡的移动方向，并计算达平衡后N2O5的体积分数．
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
一定温度时，向1L密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见如表：
| 时间（s） | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c（N2O5）（mol•L） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
（1）计算前500s NO2的反应速率0.0006mol/（L•s）（不需计算过程）
（2）在一定温度下，该反应1000s时达到平衡，试计算该温度下平衡常数．
（3）在该温度下，如再向该密闭装置中通入0.25mol N2O5和0.375mol O2，请判断此时平衡的移动方向，并计算达平衡后N2O5的体积分数．