下列操作方法或实验装置正确的是A．装置①探究NaHCO3的热稳定性B．装置②SO2的收集C．装置③向容量瓶中转移液体D．装置④石油蒸馏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列操作方法或实验装置正确的是

A．装置①探究NaHCO₃的热稳定性	B．装置②SO₂的收集
C．装置③向容量瓶中转移液体	D．装置④石油蒸馏

解析试题分析：A不正确，应该是试管底略高于试管口；SO₂易溶于水，不能用排水法收集，B不正确；C不正确，转移时应该用玻璃棒引流，所以正确的答案选D。
考点：考查常见的基本实验操作。
点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

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A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
②滴定达到终点时，锥形瓶中溶液由

黄色

色变成

橙色

色
③酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸标准溶液进行滴定，则测得样品中Ba（OH）₂?nH₂O的含量

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
④装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品中Ba（OH）₂?nH₂O的含量

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
⑤锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸标准溶液的体积

无影响

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）滴定结果如下表所示：

则3.500g样品中Ba（OH）₂的质量为

1.71g

（3）另取3.500g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.060g．则Ba（OH）₂?nH₂O中的n=

；试样中Ba（OH）₂?nH₂O的质量分数为

90%

．

（16分）（1）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果        ；
②锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果          ；
③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果     ；
④滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果          ；
⑤用含Na₂O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度           ；
⑥洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果           。
（2）已知H⁺(aq)+OH^-(aq) = H₂O(l) ΔH= －57.3kJ·mol^－1。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是                。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol^－1，其原因可能是：
                                                   。
（3）分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯)：
①证明明矾发生了水解反应                                              。
②证明其水解反应是一个吸热反应                                        。

（13分）某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。

【实验一】快速制氨气
（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入          。装置Ⅱ从            管口进气可作为氨气的收集装置。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是                                        。
（2）该实验剩余的NH₃需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有

（3）实验中若需用所给装置量取NH₃的体积，试简述操作方法

所装液体最好是____（填字母编号）
a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
本实验应对量气装置多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②           ，③视线与凹液面最低处相平。
【实验二】比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱（可以不填满，也可以再加行）
（4）用所给装置设计实验，完成下列表格

装置序号	仪器中所加物质名称	目的或现象

（16分）（1）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：

①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果；

②锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果；

③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果；

④滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果；

⑤用含Na₂O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度；

⑥洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果。

（2）已知H⁺(aq)+OH^-(aq) = H₂O(l) ΔH= －57.3kJ·mol^－¹。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol^－¹，其原因可能是：

。

（3）分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯)：

①证明明矾发生了水解反应。

②证明其水解反应是一个吸热反应。

(16分)实验室需要0.1 mol·L^－¹NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－¹硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列是通过使用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm^－³）的浓硫酸来配制500 mL 0.5 mol·L^－¹硫酸溶液的操作步骤，其正确的操作顺序是 (填序号)。

A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存

B．加入蒸馏水进容量瓶中进行定容，待水面离刻度线只有1~2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切

C．在烧杯中注入适量的蒸馏水，用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中，并不停地搅拌使之稀释均匀

D．通过计算需要量取98%（密度为1.84 g·cm^－³）的浓硫酸13.3ml

E．待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中

F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3次，洗涤液也转移至容量瓶

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^－¹(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^－¹；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_______ 0.1 mol·L^－¹。

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号).

A.使用容量瓶前检查它是否漏水.

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干就可以直接使用.

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.

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