题目内容

(1)高温杀菌的原理是利用________．

(2)使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤发黄的原因是________．

(3)鉴别蛋白质和食盐的方法是________．

(4)分离和提纯蛋白质的方法是________．

答案：
解析：

(1)加热能使蛋白质变性(2)皮肤中有蛋白质(3)蛋白质溶液具有胶体的性质，用光线照射能产生丁达尔现象(4)渗析(蛋白质在强酸、强碱、重金属盐、热、紫外线等条件下变性；蛋白质遇浓硝酸会发黄显色；蛋白质是大分子，其溶液有特殊的性质．本题考查的是蛋白质的性质、提纯、鉴别，对该知识点要了解．


练习册系列答案
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铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．

（1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1
C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
则Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=
+489.0kJ/mol
+489.0kJ/mol
kJ?mol-1．
（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是
正极
正极
区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
③
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）①高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．
FeO
2-
4
在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．
下列说法不正确的是
AB
AB
．（填字母）
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFe
O
-
4
的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFe
O
-
4
+OH-═Fe
O
2-
4
+H2O
②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
．
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁
2.8
2.8
 g．

填空：

(1)高温杀菌的原理是利用________．

(2)使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤发黄的原因是________．

(3)鉴别蛋白质溶液和食盐溶液的方法是________．

(4)分离和提纯蛋白质的方法是________．
(1)高温杀菌的原理是利用______________________。

(2)使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤发黄的原因是________________________________。

(3)鉴别蛋白质和食盐的方法是________________________________。

(4)分离和提纯蛋白质的方法是________________________________。

填空：

（1）高温杀菌的原理是利用                                                                                  。

（2）使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤发黄的原因是                                        。

（3）鉴别蛋白质和食盐溶液的方法是                                                                    。

（4）分离和提纯蛋白质的方法是                                                                    。

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