Question

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO₂反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

（1）【猜想】

猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃。

（2）【实验】如下图所示：

a、CaO与水反应的反应方程式为                                    。

b、操作③中玻璃棒的作用是                                          。

c、操作④发生化学反应的离子方程式为                                    ；

（3）【判断】

a．若Ca(OH)₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ

         （填：成立、不成立）

b．由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有            （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ

           （填：成立、不成立）。

c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为                      。

Answer 1

（2）a. CaO+H₂O==Ca(OH)₂（3分）

b. 引流，防止溶液外溅（3分）

c. CaCO₃+2H⁺ ==Ca²⁺+CO₂↑+H₂O（3分）

（3）a.不成立（2分）

b. Na₂CO₃（2分）  不成立（2分）

c. 部分变质（2分）