题目内容
4.下列过程中,不涉及化学变化的是( )| A. | 用明矾净化水 | |
| B. | 甘油加水作护肤剂 | |
| C. | 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味 | |
| D. | 烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 |
分析 A.明矾净水原理是明矾中的铝离子先发生水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附作用;
B.甘油加水溶解;
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味,是应为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应;
D.铁锈是铁发生了化学腐蚀.
解答 解:A.明矾净水原理是明矾中的铝离子先发生水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附作用,可用来净水.明矾水解生成胶体过程属于化学变化,故A错误;
B.甘油加水溶解,属于物理性质,故B正确;
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味,是应为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应,生成了有香味的乙酸乙酯,故C错误;
D.铁锈是铁发生了化学腐蚀,属于化学变化,故D错误.
故选B.
点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系,难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.
练习册系列答案
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14.某冶炼厂以碳棒作电极,电解熔融状态的Al2O3,生成的氧气同时还与阳极碳棒反应生成CO和CO2,当生成54kg铝时,阳极消耗24kg碳,则阳极生成的CO和CO2中,CO和CO2的分子个数比为( )
| A. | 1﹕3 | B. | 1﹕2 | C. | 1﹕1 | D. | 2﹕1 |
15.氧化还原反应的实质和相应的规律是( )
| A. | 化合价的升降,化合价的升高和降低的总数相等 | |
| B. | 电子的转移,得电子总数和失电子总数相等 | |
| C. | 得氧和失氧,氧原子数目不变 | |
| D. | 物质的种类发生改变,质量守恒定律 |
12.A、B、C、D、E、F六种化合物,其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成,焰色反应均为黄色,B、C、E均由三种元素组成.B、C的组成元素相同,且C的摩尔质量比B大80g/mol,回答:
(1)固体化合物A为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
(2)如表为B与F实验的部分内容
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,写出②中反应方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl.
(3)现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-(C中含有的阴离子),XY42-完成一个离子方程式,已知Mn2+为还原剂,得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为2.5mol
(4)化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$E,若有D和E•xH2O的混合物13.04g,加热到完全反应后,气体产物通过浓H2SO4增重3.42g,剩余气体通过碱石灰增生2.20g,则E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O.
(1)固体化合物A为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
(2)如表为B与F实验的部分内容
| ①在含B的溶液中加入稀H2SO4,产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 |
| ②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色 |
| ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发,灼烧,最终得到红棕色固体 |
(3)现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-(C中含有的阴离子),XY42-完成一个离子方程式,已知Mn2+为还原剂,得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为2.5mol
(4)化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$E,若有D和E•xH2O的混合物13.04g,加热到完全反应后,气体产物通过浓H2SO4增重3.42g,剩余气体通过碱石灰增生2.20g,则E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O.
19.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
| A. | 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | |
| B. | 生成物总能量一定低于反应物总能量 | |
| C. | 能量变化是化学反应的基本特征之一 | |
| D. | 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 |
9.向30mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L-1的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( )
| A. | 27.5 mL | B. | 17.5 mL | C. | 15 mL | D. | 3 mL |
16.在无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )
| A. | NH4+、Na+、S2-、ClO- | B. | K +、SO42-、OH-、AlO2- | ||
| C. | K +、Fe3+、Cl-、NO3- | D. | Ba2+、Na+、OH-、CO32- |
13.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
| A. | 7.8 g Na2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.2NA | |
| B. | 4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA | |
| C. | 2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应,转移电子数都是0.2NA | |
| D. | 5.6 g Fe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2NA |
14.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
| A. | 1.8 g D2O含有NA个中子 | |
| B. | 0.1mol-NH2(氨基)中含有的电子数为0.7 NA | |
| C. | 0.1L2mol•L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA | |
| D. | 25℃时,7 g C2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键 |