题目内容
15．氧化还原反应的实质和相应的规律是（ ）| A． | 化合价的升降，化合价的升高和降低的总数相等 | |
| B． | 电子的转移，得电子总数和失电子总数相等 | |
| C． | 得氧和失氧，氧原子数目不变 | |
| D． | 物质的种类发生改变，质量守恒定律 |
分析 氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，据此分析解答．
解答 解：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，得电子总数和失电子总数相等．
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应的实质，难度不大，注意氧化还原反应的特征是化合价的变化，氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移．
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5．下列互为同分异构体的是（ ）
| A． | O2与O3 | B． | 乙醇与二甲醚 | C． | CH4与C2H6 | D． | 红磷与白磷 |
6．
如图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片．观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面．以下有关解释合理的是（ ）
如图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片．观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面．以下有关解释合理的是（ ）| A． | 生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 | |
| B． | 墨水回升时，生铁片发生吸氧腐蚀 | |
| C． | 雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 | |
| D． | 具支试管中溶液pH逐渐减小 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | CO（g）的燃烧热：△H=-283.0KJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=-556.0KJ/mol | |
| B． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.30KJ/mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的热量 | |
| C． | 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b | |
| D． | 已知c（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定 |
20．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是（ ）
①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失；
③滴定前仰视读数，滴定后平视读数；
④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出；
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液．
①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失；
③滴定前仰视读数，滴定后平视读数；
④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出；
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液．
| A． | ③ | B． | ④⑤ | C． | ①②③ | D． | ③④ |
7．很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | “酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化 | |
| B． | 鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋 | |
| C． | 被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 | |
| D． | 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质 |
4．下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 用明矾净化水 | |
| B． | 甘油加水作护肤剂 | |
| C． | 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 | |
| D． | 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 |
5．只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是（ ）
| A． | KSCN溶液 | B． | BaCl2溶液 | C． | AgNO3溶液 | D． | NaOH溶液 |