A.B.C.D.E.F六种化合物.其中A.B.C.D.E均由短周期元素组成.焰色反应均为黄色.B.C.E均由三种元素组成．B.C的组成元素相同.且C的摩尔质量比B大80g/mol.回答:(1)固体化合物A为浅黄色粉末.该化合物中含有的化学键为ACA.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键(2)如表为B与F实验的部分内容①在含B的溶液中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
（2）如表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀H₂SO₄，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H₂SO₄反应的离子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，写出②中反应方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（3）现由6种粒子Mn²⁺、MnO₄^-、H⁺、H₂O、X₂Y₈^2-（C中含有的阴离子），XY₄^2-完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1mol MnO₄^-需氧化剂的物质的量为2.5mol
（4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$E，若有D和E•xH₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH₂O的化学式为Na₂C0₃•7H₂O．

分析（1）A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，固体化合物A为浅黄色粉末，则是过氧化钠；
（2）根据②③可知F是氯化铁溶液．根据①可知B是Na₂S₂O₃；
（3）Mn²⁺被氧化生成MnO₄^-，化合价升高5个单位．氧化剂是X₂Y₈^2一，其还原产物是SO₄^2-，1mol氧化剂得到2mol电子，根据电子的得失守恒计算需要氧化剂的物质的；
（4）根据转化可知D是碳酸氢钠，E为碳酸钠，浓硫酸增加的质量就是水的质量，碱石灰增加的质量是CO₂的质量，计算水、二氧化碳的物质的量，根据二氧化碳计算碳酸氢钠的物质的量，进而计算E•XH₂O的质量，结合生成水的物质的量计算E•XH₂O中结晶水的物质的量，再计算E•XH₂O中碳酸钠的物质的量，进而确定化学式．

解答解：（1）A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，固体化合物A为浅黄色粉末，则是过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和非极性键，
故答案为：AC；
（2）根据②③可知F是氯化铁溶液．根据①可知B是Na₂S₂O₃，B和硫酸反应的方程式为：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，②属于氢氧化铁胶体的制备，方程式为：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，
故答案为：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
（3）Mn²⁺被氧化生成MnO₄^-，化合价升高5个单位．氧化剂是X₂Y₈^2一，其还原产物是SO₄^2-，1mol氧化剂得到2mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，需要氧化剂的物质的量是$\frac{1mol×5}{2}$=2.5mol，
故答案为：2.5mol；
（4）根据转化可知D是碳酸氢钠，E为碳酸钠，浓硫酸增加的质量就是水的质量，物质的量是$\frac{3.42g}{18g/mol}$=0.19mol．碱石灰增加的质量是CO₂的质量，所以CO₂的物质的量是$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol，则：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
0.1mol 0.05mol 0.05mol
因此D（NaHCO₃）的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×84g/mol=8.4g．
所以Na₂CO₃•XH₂O的质量是13.04g-8.4g=4.64g，因此Na₂CO₃•XH₂O中结晶水的物质的量是0.19mol-0.05mol=0.14mol，质量是0.14mol×18g/mol=2.52g．所以Na₂CO₃•XH₂O中Na₂CO₃的质量是4.64g-2.52g=2.12g，其物质的量是$\frac{2.12g}{106g/mol}$=0.02mol，故n（Na₂CO₃）：n（H₂O）=0.02mol：0.14mol=1：7，即E•XH₂0的化学式为Na₂C0₃•7H₂O，
故答案为：Na₂C0₃•7H₂O．

点评本题考查无机物推断、化学键、方程式书写、氧化还原反应、混合物计算等，难度中等，需要学生具备扎实的基础，是对基础知识的综合应用．

练习册系列答案

相关题目

	A．	3-甲基戊烷的一氯代产物有4种
	B．	光照下2，2-二甲基丙烷与Br₂反应其一溴取代物只有一种
	C．	分子式为C₅H₁₀O₂的酯共有9种
	D．	分子式为C₈H₁₀的芳香烃有3种同分异构体

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO（g）的燃烧热：△H=-283.0KJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=-556.0KJ/mol
	B．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.30KJ/mol^-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的热量
	C．	已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a； 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b
	D．	已知c（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

20．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是（　　）
①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失；
③滴定前仰视读数，滴定后平视读数；
④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出；
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液．

7．很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化
	B．	鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋
	C．	被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
	D．	食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质

17．下列物质中，难溶于CCl₄的是（　　）

4．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）

	A．	用明矾净化水
	B．	甘油加水作护肤剂
	C．	烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
	D．	烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

1．下列关于硅和硅的化合物说法不正确的是（　　）

	A．	硅在自然界中主要以硅酸盐的形式存在，玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品
	B．	古瓷中所用颜料成分之一是蓝紫色的硅酸铜钡BaCuSi₂O₆，其性质稳定，不易脱色，可用BaO•CuO•2SiO₂表示
	C．	石英，水晶，光导纤维的主要成分都是SiO₂，SiO₂常温下不与任何物质反应
	D．	硅单质硬度大，熔沸点高，是良好的半导体材料

2．标准状况下，下列四种气体中物质的量最大的是B，所含分子数最多的是B，所含原子数最多的是A，质量最大的是B，气体体积最大的是B．
A.6.72L CH₄ B.3.01×10²³个HCl C.13.6gH₂S D.0.2mol NH₃．

试题分类