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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、HCO、SO、OH－、Cl－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1 乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是(　　)

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液不含SO

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋


答案　AC

解析　根据②乙溶液应为H2SO4，所以甲溶液中一定含Ba2＋；根据③丙溶液中含Cl－，再根据①，所以甲为Ba(OH)2、乙为H2SO4、丙为MgCl2、丁为NH4HCO3，A、C项正确。


练习册系列答案
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X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是(　　)

A．化合物YZ3极易溶解于水     

B．Z与M可以形成共价化合物

C．12 g 14X中含有质子的物质的量为6 mol

D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)原子核外有1个电子   B．1H218O与D216O的相对分子质量相同

C．H2O与D2O互称同素异形体          D．1H与D互称同位素

某化学兴趣小组为探究Cu和浓硫酸的反应，以下

图所示装置进行实验。

回答：（1）试管I中发生反应的化学方程式为：               

（2）可抽动铜丝的作用为：            。

（3）试管II中现象为                ；证明                。

(4) 试管III的管口用沾有NaOH溶液的棉团塞住，作用是                ，反应的离子方程式为                。

（5）实验开始时取agCu  和VmL18mol/L浓硫酸，反应结束时铜丝质量bg，则剩余硫酸的物质的量浓度为：               


下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．碳酸钠的水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．钠和CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

C．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是(　　)

A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4

B．a→b段发生反应的离子方程式是： SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＜0

B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

某中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有(　　)

A．1种        B．2种

C．3种       D．4种

实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是(　　)

A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差不大的液态混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢

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