题目内容


某化学兴趣小组为探究Cu和浓硫酸的反应，以下

图所示装置进行实验。

回答：（1）试管I中发生反应的化学方程式为：               

（2）可抽动铜丝的作用为：            。

（3）试管II中现象为                ；证明                。

(4) 试管III的管口用沾有NaOH溶液的棉团塞住，作用是                ，反应的离子方程式为                。

（5）实验开始时取agCu  和VmL18mol/L浓硫酸，反应结束时铜丝质量bg，则剩余硫酸的物质的量浓度为：               


(1)略(2) 抽动铜丝，可以随时终止反应； (3)品红溶液褪色；SO2有漂白性 (4)吸收SO2防止污染环境 （5）18-125（a-b）/4V mol/L


练习册系列答案
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下列有关化学用语正确的是（     ）

       A．CO2的电子式 B．Cl－的结构示意图

C．8个中子的碳原子的核素符号：      D．HF的电子式：

烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是(　　).

A．立即接收集容器，用向上排空气法收集

B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

D．立即用排水法收集

一个原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+  =Zn2++Cu  ，该反应的原电池的组成正确的是

 

A

B

C

D

正极

Zn

Ag

C

Cu

负极

Cu

Zn

Zn

Zn

电解质溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

FeCl2


可逆反应：在密闭容器反应2NO22NO+O2， 达到平衡状态的标志是

（1）单位时间内生成2moL NO2的同时生成2moL NO

（2）单位时间内生成2moL NO的同时，生成1moL O2

（3）用反应物和生成物的物质的量浓度变化表示反应速率的比为

2：2：1的状态

（4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. （1）（4）（5）              B. （2）（3）（5）  

C. （1）（3）（4）              D. （1）（2）（3）（4）（5）

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu2＋＋2NO＋2NO2↑＋2H2O

C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、HCO、SO、OH－、Cl－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1 乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是(　　)

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液不含SO

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是(　　)

A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

下列有关物质的性质与应用相对应的是(　　)

A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃

B．Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂

C．氯化铁溶液能氧化铜单质，可用于制作印刷电路板

D．SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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