题目内容
【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大且分别位于三个不同的周期。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍，C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(填元素符号)。
(2)B 、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填化学式)。
(3)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1∶1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____。
(4)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是________(填字母)。
a．G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊
b．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
c．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(5)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是___________。
【答案】r(S2－)>r(O2－)>r(Na＋)>r(H＋) HClO4 离子键、共价键 ac H＋＋HSO3-===SO2↑＋H2O
【解析】
现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，D为Na；已知该七种元素位于三个不同的周期，且A、D位于同一主族，A为H；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍，B为C，E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和为24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O；F为S；G为Cl，据此分析。
现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，D为Na；已知该七种元素位于三个不同的周期，且A、D位于同一主族，A为H；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍，B为C，E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和为24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O；F为S；G为Cl。
(1)离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是：r(S2－)>r(O2－)>r(Na＋)>r(H＋)；
(2)元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物分别为：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4；因非金属性：Cl>S>C>Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；综上所述，B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；
(3)由C、D两元素能形成一种原子个数比为1∶1的化合物Na2O2，所含的化学键类型有离子键、共价键；
(4)a、G为Cl原子，其单质Cl2与Na2S溶液反应的方程式为：Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓，G的得电子能力强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，选项a正确；
b、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱不能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，选项b错误；
c、G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知G的氢化物稳定，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，选项c正确；
答案选ac；
(5)A、C、D、F四种元素组成的化合物M和N分别为：NaHSO4和NaHSO3，它们在溶液中相互反应的离子方程式是：H＋＋HSO3-=SO2↑＋H2O。
