题目内容
科学家们已研发出硅负极锂离子电池，在相同体积中，硅负极电池容量比石墨碳电池容量提升25%，反应原理为5LiMn2O4+Si
5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6纯液体作电解质，下列有关说法正确的是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、放电时的负极反应为Li-e-=Li+ |
| B、若用该电池电解水，阴极生成3.52gO2，则该电池负极质量减少0.77g |
| C、锂离子电池充电时的阴极反应为Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si |
| D、放电时电解质LiPF6水溶液中的Li+移向正极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、原电池的负极上是发生失电子的氧化反应，据电池反应来回答；
B、根据电解池中的电极反应以及电子守恒知识来计算；
C、锂离子电池充电时的阴极发生得电子的还原反应，据此回答判断；
D、在原电池中，电解质中的阳离子移向正极，据此回答判断．
B、根据电解池中的电极反应以及电子守恒知识来计算；
C、锂离子电池充电时的阴极发生得电子的还原反应，据此回答判断；
D、在原电池中，电解质中的阳离子移向正极，据此回答判断．
解答：
解：A、根据放电时的电池反应，负极上是失电子的氧化反应，Li-e-=Li+，故A正确；
B、若用该电池电解水，阴极生成3.52g即0.22molO2，根据电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑，转移电子是0.88mol，根据负极反应：Li-e-=Li+，
该电池负极质量减小0.88mol×7g/mol=6.16g，故B错误；
C、锂离子电池充电时，阴极发生得电子的还原反应，阴极反应为Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si，故C正确；
D、LiPF6纯液体作电解质，不是水溶液，故D错误．
故选AC．
B、若用该电池电解水，阴极生成3.52g即0.22molO2，根据电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑，转移电子是0.88mol，根据负极反应：Li-e-=Li+，
该电池负极质量减小0.88mol×7g/mol=6.16g，故B错误；
C、锂离子电池充电时，阴极发生得电子的还原反应，阴极反应为Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si，故C正确；
D、LiPF6纯液体作电解质，不是水溶液，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查学生二次电池的工作原理以及电极反应式的书写和计算，难度不大．
练习册系列答案
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A、
| ||
| B、7g | ||
| C、4g | ||
D、
|
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