分某同学帮助水质检测站配制490 mL 0.5 mol • L-1NaOH溶液以备使用.(1) 该同学应选择 mL的容量瓶.(2) 应用托盘天平准确称量 g NaOH固体.(3) 配制过程如图乙所示.则图甲操作应在图乙中的之间.A．①与② B．②与③ C．③与④(4)若在配制过程中出现下列情况.会使所配制NaOH溶液的浓度偏低的是 .A．转移溶液后.未洗涤烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

分某同学帮助水质检测站配制490 mL 0.5 mol • L-1NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择__________mL的容量瓶。

（2）应用托盘天平准确称量____________g NaOH固体。

（3）配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的___________ (填字母)之间。

A．①与② B．②与③ C．③与④

（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制NaOH溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。

A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．定容时俯视

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．NaOH固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内，并接着进行后续操作

E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线

练习册系列答案

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已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 ( )

A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

（1）取少量粉末Fe2O3(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式是。反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。

（2）在小烧杯甲中加入25mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体。取Fe(OH)3胶体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_____的角度，可以看到烧杯中会产生效应。用这个实验可以区别。

（3）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带 (填“正”或“负”)电荷。

（4）取Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入盐酸至过量，可看到的现象是产生该现象的原因是。

下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( )

A．Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl

下列物质属于电解质的是( )

①盐酸②CO2③熔融的KNO3④稀硫酸⑤NaHCO3⑥NaOH⑦Cu⑧酒精

A．①③⑤⑥ B．①③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥

如图所示装置，正放在桌面上，适用于从Y 口进入的操作是

A. 瓶内盛一定量的浓硫酸，用于干燥气体

B. X 口接量筒，瓶内盛满水，用于测量难溶于水的气体的体积

C. 瓶内盛一定量的饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中混有的杂质气体

D. 用排空气法收集O2、CO2等气体

下列实验操作中不是从安全因素考虑的是

A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入盛水的烧杯中

B. 未使用完的白磷要收集起来，并重新放入水中

C. 滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

D. 用氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气，再加热氧化铜

下列关于铁的叙述正确的是( )

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥

某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为一2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4 g、FeCl2 0．425 mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

A．100 mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7．5 mol/L

B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24 L

C．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3 : 1

D．该磁黄铁矿中FexS的x=0．85

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