题目内容
某课外小组同学通过实验发现镁和钙的化学性质相似．下列解释最合理的是（ ）
| A、都属于金属元素 |
| B、原子半径相差不大 |
| C、元素的最高正化合价相同 |
| D、原子核外最外层电子数均为2 |
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素的最外层电子数决定元素的性质，同主族元素最外层电子数相等，则性质具有相似性．
解答：
解：镁和钙位于周期表相同主族，原子最外层电子数相同，在发生化学反应时易失去最外层2个电子，表现为强还原性，性质相似．
故选D．
故选D．
点评：本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
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观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（ ）
| B结构单元（有12个B原子） | SF6分子 | S8分子 | HCN | |
| 结构模型示意图 |  |  |  |  |
| 备注 | 熔点1 873K | - | 易溶于CS2 | - |
| A、单质B属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形 |
| B、SF6是由极性键构成的非极性分子 |
| C、固态硫S8属于原子晶体 |
| D、HCN的结构式为H-C≡N |
关于物质分类或归类正确的是（ ）
①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑥胶体：碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯．
①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑥胶体：碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯．
| A、①③④ | B、②③④ |
| C、只有③④ | D、②④⑥⑦ |
下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（ ）
| A、Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ |
| B、K+、Cl-、SO42-、Cu2+ |
| C、Ba2+、Na+、OH-、Cl- |
| D、H+、Cl-、Ba2+、NO3- |
下列事实与胶体性质无关的是（ ）
| A、臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化 |
| B、由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 |
| C、水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 |
| D、明矾可用作净水剂 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2 LSO3所含分子数约为0.5NA |
| B、1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA |
| C、常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA |
| D、标准状况下，11.2L的CO2所含的共价键键数为NA |
下列关于胶体说法正确的是（ ）
| A、胶体是纯净物 |
| B、胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 |
| C、胶体不带电荷 |
| D、胶体分散质粒子的直径在10-9～10-7μm之间 |
下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）
| A、1 mol任何物质都含有6.02×1023 个分子 |
| B、0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 个碳原子 |
| C、1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 |
| D、1 mol Ne含有6.02×1023个电子 |