Question

观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（　　）

	B结构单元（有12个B原子）	SF6分子	S8分子	HCN
结构模型示意图
备注	熔点1 873K	-	易溶于CS2	-

• A、单质B属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形
• B、SF₆是由极性键构成的非极性分子
• C、固态硫S₈属于原子晶体
• D、HCN的结构式为H-C≡N

Answer 1

考点：原子晶体,结构式,极性分子和非极性分子

专题：

分析：A．根据图B₁₂结构单元解题，每个B原子具有

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2

×5个共价键，每个三角形中含有

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2

×3个共价键；
B、SF₆空间构型为对称结构分子极性抵消；
C、根据晶体中存在的微粒判断；
D．碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C＞N＞H．

解答： 解：A．由图知，每个B原子具有

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2

×5个共价键，12个B原子共含有12×

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2

×5=30个共价键，含有的三角形数目=30÷（

1

2

×3）=20，故A正确；
B．SF₆空间构型为对称结构分子极性抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，SF₆为非极性分子，故B正确；
C．固态S是由S₈构成的，该晶体中存在的微粒是分子，所以属于分子晶体，故C错误；
D．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳原子半径大于氮原子半径，氮原子半径大于氢原子半径，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为H-C≡N，故D正确．故选C．

点评：本题考查微粒的结构示意图（比例、球棍模型、电子式、结构式、原子结构示意简图），难点是选项A，注意根据均摊法进行分析解答即可．