题目内容
下列事实与胶体性质无关的是（ ）
| A、臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化 |
| B、由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 |
| C、水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 |
| D、明矾可用作净水剂 |
考点：胶体的重要性质
专题：
分析：A、臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，是由于两者均具有强强氧化性；
B、血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用；
C、胶体能吸附带电荷的离子；
D、明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体颗粒具有吸附性．
B、血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用；
C、胶体能吸附带电荷的离子；
D、明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体颗粒具有吸附性．
解答：
解：A、臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，是由于两者均具有强强氧化性，与胶体性无关，故A符合题意；
B、血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故B有关，不符合题意；
C、胶体能吸附带电荷的离子，能产生电泳现象，与胶体有关，故C不符合题意；
D、明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体颗粒具有吸附性，与胶体有关，故D符合题意，故选A．
B、血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故B有关，不符合题意；
C、胶体能吸附带电荷的离子，能产生电泳现象，与胶体有关，故C不符合题意；
D、明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体颗粒具有吸附性，与胶体有关，故D符合题意，故选A．
点评：本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．
练习册系列答案
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下列有关晶体的叙述，错误的是（ ）
| A、离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏 |
| B、白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合 |
| C、石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体 |
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在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
| A、氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨分子 |
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在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（ ）
| A、Na+ |
| B、Fe3+ |
| C、Al3+ |
| D、Fe2+ |
某课外小组同学通过实验发现镁和钙的化学性质相似．下列解释最合理的是（ ）
| A、都属于金属元素 |
| B、原子半径相差不大 |
| C、元素的最高正化合价相同 |
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设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NA |
| B、0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| C、15g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA |
| D、标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子数为0.3NA |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
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| B、10克氖气所含原子数约为6.02×1023 |
| C、标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA |
| D、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA |
0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量是（ ）
| A、32g/mol |
| B、64×10-3kg/mol |
| C、32 |
| D、64 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═2Na++Cu |
| B、钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| D、漂白粉在空气中失效：ClO-十H2O+CO2═HCO3-+HClO |