题目内容
下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）
| A、除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 |
| B、除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 |
| C、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 |
| D、除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：实验评价题
分析：A．通过灼热的Cu网后，CO被氧化；
B．NaHCO3分解生成碳酸钠；
C．引入新杂质；
D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl．
B．NaHCO3分解生成碳酸钠；
C．引入新杂质；
D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl．
解答：
解：A．通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，故A错误；
B．NaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，故B错误；
C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，故C错误；
D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，故D正确．
故选D．
B．NaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，故B错误；
C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，故C错误；
D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，故D正确．
故选D．
点评：本题考查混合物分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点，题目难度不大．
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已知下列两个热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ?mol-1；C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220.0kJ?mol-1 实验测得H2和C3H8的混合气体共4mol，完全燃烧生成液态水时放热3075kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（ ）
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、3：1 | D、1：1 |
化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
| A、苏打-NaHCO3 |
| B、胆矾-CuSO4 |
| C、酒精-CH3OH |
| D、生石灰-CaO |
能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、H+、Fe3+、I-、SO42- |
| B、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl- |
| C、K+、Ag+、Ca2+、PO43- |
| D、NH4+、Na+、SO42-、Cl- |
下列说法错误的是（ ）
| A、八月份全国各地持续出现高温，极端天气现象增多，与人类向大气排放过多的二氧化碳有关 |
| B、O3有氧化性，因而也有漂白性，可令所有的有色物质褪色 |
| C、据研究报道，目前全球每年死于大气污染的人数超过200万人，大气污染源主要是各种机动车辆排放的尾气、工业活动中产生的废气排放及人类生活所产生的生态灾难等 |
| D、绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产中产生的各种污染以保护环境 |
某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子组成，测得其中Al3+的物质量浓度为0.3mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.4mol/L，Cl-的物质的量浓度为0.3mol/L，则溶液中Mg2+的物质的量浓度为（ ）
| A、0.2mol/L |
| B、0.1mol/L |
| C、0.05mol/L |
| D、0.4mol/L |
关于3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O的反应，以下说法正确的是（ ）
| A、Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 |
| B、被还原的氯元素的质量是被氧化的氯元素质量的5倍 |
| C、若反应中消耗12mol KOH，则转移10mol电子 |
| D、将KClO3和KCl的混合物加入到硫酸中反应，不可能产生Cl2 |