题目内容
在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4 mL NO2、4 mL NO、5 mL O2，经过一段时间后，试管里剩余的气体有( )
A．NO B．O2
C．NO2和O2 D．NO和O2
B
下列有关叙述不正确的是( )
A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗氧气的量相等
B．PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染
D．鉴别PE和PVC时，可将其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，若试纸变红，则为PVC；若不变红，则为PE
维生素C的结构简式是，它的分子式是______________；由于它能防治坏血病，又称为_________________。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有__________性。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作用下转化成亚铁盐.离子方程式为 _____ 。
下列各组离子能大量共存的是 ( )A．Na+、Ba2+、S2-、SO32- B．H+、K+、HS-、SO42-
C．Fe2+、H+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（ ）
A NaBr B Ca(HCO3) 2 C H2SO3 D H2S
在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是 ( )
中学常见的某反应的化学方程式为A＋B―→C＋D＋H2O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：
(1)若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能发生催化氧化反应。写出该反应的化学方程式_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式
在恒压容器中盛有2mol PCl5，加热到200℃时发生如下反应，
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡有PCl5 0.4mol，此时若移走1mol PCl3和1mol Cl2，相同温度下达到平衡状态时，PCl5的物质的量为
A．0.4mol B．大于0.2mol小于0.4mol C．0.2mol D．小于0.2mol
对于一定条件下的可逆反应2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅)，填入空格。
（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色 。
（2）升高体系的温度，混合气体的平均相对分子质量 。
（3）使用正催化剂，正反应速率 ，逆反应速率 ，N2O5的转化率 。
，它的分子式是______________；由于它能防治坏血病，又称为_________________。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有__________性。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作用下转化成亚铁盐.离子方程式为 _____ 。
PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡有PCl5 0.4mol，此时若移走1mol PCl3和1mol Cl2，相同温度下达到平衡状态时，PCl5的物质的量为
对于一定条件下的可逆反应2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅)，填入空格。