题目内容
已知：2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802kJ/mol
H2O(g)= H2O(l) △H=-44KJ/mol
则CH4在空气中不完全燃烧时，热化学方程式是
A．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) △H=-1038kJ/mol
B．4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l) △H=-2642kJ/mol
C．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) △H=-1497kJ/mol
D．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l) △H=-1497kJ/mol
D
练习册系列答案
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已知：2 CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是
| A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应 |
| B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应 |
| C．上图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系 |
| D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量 |
2CO2(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol CO (g)氧化为1 mol CO2 (g)的ΔH ＝－283 kJ/mol。请回答下列问题：
