Question

已知：2 CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝-566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

1. A.
   CO₂气体分解生成CO气和O₂气体的反应是放热反应
2. B.
   CO气体与O₂气体生成CO₂气体的反应是放热反应
3. C.
   上图可表示由CO气体生成CO₂气体的反应过程和能量关系
4. D.
   在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O₂气体的能量总和大于2 mol CO₂气体的能量

Answer 1

A
试题分析：2 CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol，一氧化碳的燃烧是放热反应，所以CO₂气体分解生成CO气和O₂气体的反应是吸热反应，故A错误，为本题的答案；CO气体与O₂气体生成CO₂气体的反应是放热反应，故B正确；CO气体与O₂气体生成CO₂气体的反应是放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量大，所以上图可表示由CO气体生成CO₂气体的反应过程和能量关系，故CD正确。
考点：化学反应能量的变化
点评：本题考查了化学反应能力的变化，该考点是高考常考的考点，本题要理解好对于一个放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量大。