题目内容
已知：2 CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是
A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应
B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应
C．上图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系
D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量
【答案】
A
【解析】
试题分析：2 CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol，一氧化碳的燃烧是放热反应，所以CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是吸热反应，故A错误，为本题的答案；CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应，故B正确；CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量大，所以上图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系，故CD正确。
考点：化学反应能量的变化
点评：本题考查了化学反应能力的变化，该考点是高考常考的考点，本题要理解好对于一个放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量大。
练习册系列答案
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| A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应 |
| B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应 |
| C．上图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系 |
| D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量 |
2CO2(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol CO (g)氧化为1 mol CO2 (g)的ΔH ＝－283 kJ/mol。请回答下列问题：
