题目内容

13．下列说法不正确的是（　　）
①凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
②凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示
③复分解反应中，离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行，任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
④单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示
⑤凡是酸都可以在离子方程式中用H+表示
⑥参加离子反应的物质一定都是电解质．
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤⑥D．①②③⑤⑥

分析 ①非电解质在水溶液中不能电离；
②硫酸钡为沉淀，书写离子方程式应保留化学式；
③离子之间结合生成水、气体、沉淀时，离子浓度减小；
④单质、氧化物书写离子方程式保留化学式；
⑤弱酸为弱电解质，部分电离，保留化学式；
⑥参加离子反应的物质不一定都是电解质．

解答 解：①非电解质在水溶液中不能电离，书写离子方程式保留化学式，故错误；
②硫酸钡为强电解质，难溶于水，应保留化学式，故错误；
③复分解反应中，离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行，但不是任何一种离子的浓度在离子反应中都一定变小，故错误；
④单质、氧化物书写离子方程式保留化学式，故正确；
⑤弱酸为弱电解质，部分电离，保留化学式，故错误；
⑥参加离子反应的物质不一定都是电解质，例如氯气与氯化亚铁反应，氯气不是电解质，故错误；
故选：D．

点评 本题考查了离子反应及离子方程式书写，明确离子反应实质及离子方程式书写时化学式拆分原则是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（　　）
A．钠熔化，浮在液面上四处游动B．有气体产生
C．溶液中产生蓝色絮状沉淀D．溶液中析出红色的铜
4．如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（　　）
A．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
C．碳表面发生氧化反应
D．图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
1．常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（　　）
A．Cl2B．HClC．SO2D．CO2
8．已知Ca（OH）2、CaCO3、Ca（HCO3）2都是电解质，根据测定溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中
 实验操作 灯泡亮度变化
 通入CO2以前亮 
 开始通入CO2时亮变暗
 恰好完全沉淀至全暗
 沉淀完全后，继续通入过量的CO2暗变亮 
 再通入CO2不变 
18．中和5mL某H2SO4溶液，用去0.5mol/L NaOH溶液25mL，求该H2SO4溶液的浓度．
3．硫酸亚铁铵[（NH）2SO4．FeSO4.6H2O]，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂．某化学研究小组设计如下实验方案来制备莫尔盐并做相应的分析．

请完成下列问题：
（1）操作Ⅰ主要包括除油污、除杂、过滤、烘干等过程．下列所给试剂中，除油污最好的是C（填序号）．
A．H2O B.3mol/L H2SO4 C．热的10%的Na2CO3 溶液 D．四氯化碳：
（2）操作Ⅱ所用到玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒；漏斗．
（3）确定锌镀层基本被除去的标志是反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）．（用文字表述）
（4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘 干的方法除残留水分的原因是避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化
（5）为了证明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、和H2O，下列实验叙述中不正确的是D．
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中 含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不红色，再滴入 几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C．硫酸亚铁鞍晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀 生成，则可证明晶体的成分中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放人试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口放置的湿润的蓝色石 蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH${\;}_{4}^{+}$
（6）该流程图中的A物质为CuSO4，它可以发生多种反应．如在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热条件下能生成CuCl沉淀，其离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+
（7）为了测定莫尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下根据反应5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H═Mn2++5Fe3++4H2O，用KMnO4标准液滴定的方法：称取4.000g 莫尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.2000mol/L KMnO4溶液滴定．当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，恰好消耗KMnO4溶液10.00 mL，则产品中Fe2+的质量分数为14%．
20．“化学可以增大地球的土地产粮面积”；以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G，合成路线如图所示：

已知：E的分子式为C4H6O2，F的分子式为（C4H6O2）n（俗名“乳胶”的主要成分），G的分子式为（C2H4O）n（可用于制化学浆糊），2CH2=CH2+2CH3COOH+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2C4H6O22醋酸乙烯酯）+2H2O又知：与结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成
请回答下列问题：
（1）写出结构简式：DCH3COOH，F．
（2）反应①、②的反应类型加成反应、水解反应．
（3）写出下列有关反应的化学方程式．
A-→BCH2ClCH2Cl+H2O $\stackrel{△}{→}$CH2ClCH2-OH+HCl
B-→CClCH2CH2OH+NaOH$→_{△}^{氢氧化钠醇溶液}$CH3CHO+NaCl+H2O．
1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4  5H218O2+2MnO4-+6H+═518O2+2Mn2++8H2O

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