Question

有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3／4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多5个电子。试回答：

(1)A、B、E、F四种元素组成的一种化合物的名称是：　　　　　　　　   

(2)D、F两种元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式是___　　  ___   __　　   　　　　　　　　   。

(3)D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为_____　　　　　　　　 ___　　　　　　　　  。

(4)若以上(2)、(3)两个反应中反应物间恰好完全反应，且得到等体积、等物质的量浓度的溶液，则(2)、(3)反应所得溶液中的离子个数是(2)________(3)(空格内选填“大于”、“小于”或“等于”)

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)碱式氯化镁； (2)NaOH+HClO4=NaClO4+H2O； (3)OH-+HF=F-+H2O； (4)大于

提示：

B元素位于元素周期表中第二周期可知次外层电子数等于8，满足最外层电子数占核外电子数四分之三的只有镁，则A是钠。