对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.降低温度产生的影响为A．v正增大.v逆减小 B．v正减小.v逆增大C．v正和v逆同程度的减小 D．v正和v逆不同等程度的减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低温度产生的影响为

A．v正增大，v逆减小 B．v正减小，v逆增大

C．v正和v逆同程度的减小 D．v正和v逆不同等程度的减小

【解析】

试题分析：降低温度产生的影响为：正逆反应速率都减小，但是放热方向减小的慢点，吸热方向减小的快点，因此导到反应向放热的方向移动。

考点：考查化学反应速率。

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将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s) NH3(g) + HI(g) ②2HI(g) H2(g) + I2(g)

达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9 B．12 C．16 D．20

分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g) TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是

A．在不同温度区域，TaI4 的量不同

B．在提纯过程中，S2 的量不断增多

C．该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大

D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－

B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+

C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-

D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法

正确的是

A．水可以电离出离子，所以是强电解质

B．水的离子积可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)

C．常温下水中的c(H＋)大于c(OH－)

D．升高温度，c(H＋)增大，显弱酸性

x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L

的x、y、z的混合气体可与V L H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是

①1:1:1 　②1:2:3 　③1:4:1 　④3:2:1

A．①③ B．②③ C．③④ D．①④

如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：

（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则Ａ是　　　　、　　　　（填电极材料和电极名称），电极反应是　　　　　　　　；Ｂ是（要求同Ａ）　　　　、　　　　，电极反应是　　　　　　　　，应选用的电解质溶液是　　　；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈　　　　　色。

（2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为　　　　mol/L，溶液的pH等于　　　　。

（3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少（已知电子电量e—=1.60×10—19C）？（简要写计算过程）

一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是

A．溶液中钙离子数目减小 B．溶液中钙离子浓度减少

C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．pH减小

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