题目内容
【题目】（1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷。
CH4的摩尔质量为 ,4.8g CH4的物质的量为 ，
在标准状况下的体积约为 ，所含氢原子数为 。
（2）某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测， 发现0.5 L该矿泉水中含有10.8 mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为 。
（3）体积比为1:2:3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 。
【答案】（1）16g/mol，0.3mol，6.72L，1.2mol
（2）9×10-4（或0.0009）（2分）（3）36:9:4 （2分）
【解析】
试题分析：（1）根据甲烷的化学式可知甲烷的摩尔质量是16g/mol；4.8g甲烷的物质的量＝4.8g÷16g/mol＝0.3mol；在标准状况下的体积＝0.3mol×22.4L/mol＝6.72L；根据甲烷的分子式可知含有的氢原子数目为1.2NA；
（2）10.8 mg Mg2+的物质的量＝0.0108g÷24g/mol＝0.00045mol，因此则Mg2+的物质的量浓度＝0.00045mol÷0.5L＝9×10-4mol/L。
（3）分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，这说明三种溶液中氯离子的物质的量相等，因此有c1V＝2×c2×2V＝3×c3×3V，解得c1：c2：c3＝36:9:4，即这三种溶液的物质的量浓度之比为36:9:4。
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