Question

【题目】用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列说法不正确的是( )

A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C．反应①②转移的电子数相同

D．反应② 中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为0.8mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、①+② CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－867 kJ·mol－1根据热化学方程式计算准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B、CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1若生成液态水，则继续放热，ΔH<－574kJ·mol－1 C、根据CH4的化合价变化相同和物质的量相等可知在反应①②转移的电子数相同D、反应②消耗 1molCH4反转移8mol电子，当4.48 L CH4即0.2molCH4反应完全时转移的电子总数为1.6mol