Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．³⁷Cl^-所含有的电子数为18N_A

B．实验室用MnO₂与浓盐酸制取11.2L氯气，转移电子数为N_A

C．标准状况下，22.4L³⁵Cl₂气体所含中子数为36N_A

D．18gD₂O与18gH₂O含有电子数都为10N_A

Answer 1

分析：A、阴离子中电子数=质子数+电荷数；
B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；
C、根据N=

V

Vm

N_A结合一个氯气分子中含有的中子数计算；
D、根据N=

m

M

N_A结合一个分子中含有的电子数计算．

解答：解：A、³⁷Cl^-所含有的电子数为18，故A错误；
B、因为气体体积与温度、压强有关，所以有关气体体积的计算必须知道温度和压强，该题中温度和压强未知，所以无法计算，故B错误；
C、氯气的分子数N=

V

Vm

N_A=

22.4L

22.4L/mol

N_A=N_A，一个³⁵Cl₂分子中含有36个中子，所以标准状况下，22.4L³⁵Cl₂气体所含中子数为36N_A，故C正确；
D、一个D₂O与H₂O中含有电子数都为10个，18gD₂O的物质的量为

18g

20g/mol

=0.9mol，18gH₂O的物质的量为

18g

18g/mol

=1mol，所以含有的电子数不同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是B，有关气体体积的计算要注意温度和压强是否是标况下，才能决定是否可用气体摩尔体积22.4L/mol．