Question

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及部分生成物已略去）．其中，组成单质A的元素在地壳中的含量居第四位；纯净的C可以在B中安静地燃烧，发出苍白色火焰．请按要求回答问题：

（1）写出A、B和C的化学式：A

 

，B

 

，C

 

．
（2）B与F反应的离子方程式是

 

．
（3）A与D溶液反应的离子方程式是

 

．
（4）在实验室里，用下图装置制取纯净干燥的气体B．

①上图装置并不完善，请在方框内画出丁的装置图，并注明试剂名称．
②欲除去气体B中的HCl，甲装置中应选用的试剂为

 

（填序号）．
a．饱和氢氧化钠溶液    
b．饱和食盐水  
c．饱和氨水
③仪器K、M的名称分别是

 

、

 

．乙装置中盛放的试剂名称为

 

，其作用是

 

．
④实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取气体B，M中反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

分析：B为黄绿色气体，应为Cl₂，组成单质A的元素在地壳中的含量居第四位，应为Fe，则D为FeCl₃，纯净的C可以在B中安静地燃烧，发出苍白色火焰，可知C应为H₂，生成E为HCl，F为FeCl₂，结合物质的相关性质解答该题．

解答：解：B为黄绿色气体，应为Cl₂，组成单质A的元素在地壳中的含量居第四位，应为Fe，则D为FeCl₃，纯净的C可以在B中安静地燃烧，发出苍白色火焰，可知C应为H₂，生成E为HCl，F为FeCl₂，
（1）由以上分析可知，A为Fe，B为Cl₂，C为H₂，故答案为：Fe；Cl₂；H₂；
（2）FeCl₂和Cl₂反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）FeCl₃具有氧化性，可与Fe反应生成FeCl₂，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）①实验室制备氯气，因氯气有毒，气体不能排放到空气中，可用氢氧化钠溶液吸收，则丁应为尾气处理装置，装置图为，故答案为：；
②因氯气难溶于饱和食盐水，则可先将气体通过饱和食盐水，故答案为：b；
③由装置图可知K为分液漏斗，M为圆底烧瓶，为得到干燥的氯气，经除去HCl之后，再通过盛有浓硫酸的干燥瓶，可得到干燥的氯气，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；浓硫酸；干燥；
④实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合，它不仅可考查学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法，解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等．