Question

如图②为恒压容器，①③④为恒容容器，起始加入物如下，且起始容积均相等，维持恒温的条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197KJ/mol达平衡后，各容器内放出热量Q₁、Q₂、Q₃和Q₄的大小关系正确的是（　　）

• A、197＞Q₁＞Q₂
• B、Q₁＞2Q₃
• C、Q₁=Q₄
• D、Q₃＜Q₄

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,等效平衡

专题：化学平衡专题

分析：A、容器②相当于①容器达到平衡状态后再加压，看平衡向右移动；
B、当③容器为①容器容积一半大小时，两容器可建立等效平衡，在此基础上再改变；
C、①和④两容器的平衡状态是等效平衡，但起始状态不同；
D、④相当于在③达到平衡后，再加入1molSO₃，平衡逆向移动．

解答： 解：A、容器②相当于①容器达到平衡状态后再加压，而加压时平衡向右移动，反应物转化率增大，放出的热量更多，即Q₂＞Q₁，故A错误；
B、当③容器为①容器容积一半大小时，两容器可建立等效平衡，此时①放热等于③放热的2倍，再将③容积扩大2倍以满足题中条件时，平衡逆向移动，反应物转化率降低，放热减少，即Q₁＞2Q₃，故B正确；
C、①和④两容器的平衡状态是等效平衡，但起始状态不同，所以放热不相等，故C错误；
D、④相当于在③达到平衡后，再加入1molSO₃，而增大SO₃的浓度平衡逆向移动，放热必然减少，即Q₃＞Q₄，故D错误．
故选B．

点评：本题考查学生对化学平衡的有关计算，影响化学平衡的因素，达到化学平衡的标志，化学平衡常数等考点的理解．