下列说法或实验操作正确的是A. 决定反应速率的主要因素有浓度.压强.温度B. 容量瓶.量筒个滴定管上都标有使用温度.容量瓶无“0 刻度.量筒.滴定管有“0 刻度,实验时滴定管水洗后还需润洗.但容量瓶水洗后不用润洗C. 为实验安全.金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶.不能再研磨氯酸钾或硝酸钾D. 皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水.再通过分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法或实验操作正确的是

A. 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度

B. 容量瓶、量筒个滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；实验时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

C. 为实验安全，金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶，不能再研磨氯酸钾或硝酸钾

D. 皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬质酸钠

练习册系列答案

开心语文现代文阅读技能训练100篇系列答案

（1）X物质是Na₂CO₃（写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是加入适量盐酸至不产生气体．
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是A．

13．（1）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，锌片上观察到的现象为锌逐渐溶解．
（2）铜为正极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑铜片上观察到的现象是有气泡生成．
（3）请画出原电池的简单示意图

．

10．某同学写了以下化学方程式：
A、Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO₂
B、KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$KCl+O₂↑
C、2H₂O₂═2H₂O+O₂↑　　　
D、2H₂↑+O₂↑═2H₂O
E、3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₂O₃

根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
（1）化学式写错的是A
（2）未配平的是B；
（3）“↑”使用不当的是D
（4）未注明反应条件的是D；
（5）反应条件写错的是BE
（6）全部书写正确的是C．

氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。

（1）硫酸铜溶液时白磷引起中毒的一种解毒剂：

P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为。

（2）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3(g）＋CO2(g）＝NH2CO2NH4(s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s）＝CO (NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g）＋CO2(g）＝CO(NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a为。

（3）右图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。生产中可分离出的物质A的化学式为。

（4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3·H2O）:c(NH4+）=5：9,此时溶液的pH= .(25℃时，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5）

（5）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式。

NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L HF中含有氟原子数目为NA

B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH）2溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+）>c(OH-）>c(SO42-）>c(H+）

C．1mol 如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为6mol

D．12g石墨烯(单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

下列说法不正确的是

A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想

B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度

C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中只形成气溶胶

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋

C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

5．无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃但在180℃时已开始升华．它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水气也强烈地发烟．用下列装置制取无水氯化铝，回答以下问题：

（1）装置A 中发生的化学反应方程式4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．．
（2）仪器X与仪器Y 直接相连的意图是：①收集产物 ②防止堵塞；
（3）能否去掉E 装置不能，原因是防止E中水气与AlCl₃作用；
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯；其作用是用氯气排尽装置中的空气以防产品不纯．
（5）写出铝粉与过量NaOH溶液反应的离子反应方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．检验上述反应所得含氧酸根的方法（简述实验操作及现象）逐滴滴加盐酸至过量先出现白色沉淀后沉淀消失．

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