题目内容
8．羧酸和醇在酸作催化剂的条件下可以发生酯化反应，请写出乙酸（CH3COOH）和乙醇（CH3CH2OH） 发生酯化反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．分析 根据在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水书写方程式．
解答 解：在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
点评 本题考查了化学方程式的书写，侧重考查有机反应化学方程式书写，明确酯化反应原理是解题关键，注意浓硫酸的作用和反应条件，题目难度不大．
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18．一定温度时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 SO2和 O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
| 0 | 2 | 1 |
| 5 | 1.2 | |
| 10 | 0.4 | |
| 15 | 0.8 |
| A． | 反应在前 5min 的平均速率为 v （SO2）=0.08mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 1molSO2和 0.5molO2时，v （正）＞v （逆） | |
| C． | 该温度，反应的平衡常数为 11.25L•mol-1 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入 1.5mol SO3，达平衡时 SO3的转化率为 40% |
（1）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．
16．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）
| A． | SO2+2H2S═S+2H2O | B． | 2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑ | ||
| C． | NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O | D． | 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O |
3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等 | |
| B． | 将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大 | |
| C． | 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（N{O_3}^-）}}$＜1 | |
| D． | 向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$增大 |
进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是（ ）