题目内容
分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为
A、m、n B、3、7 C、m-2、10n D、m+2、n+10
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某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。
实验药品：2．0moL/L盐酸、4．0mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50．
0mL，金属用量均为9．0g。
（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。
实验目的 | 实验 编号 | 温度 | 金属铝 形态 | 酸及浓度 |
1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响 2．实验②和③探究 3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响; 4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异 | ① | 铝片 | ||
② | 25?C | 铝片 | 2．0mol/L盐酸 | |
③ | 35?C | 铝片 | 2．0mol/L盐酸 | |
④ | 铝粉 | |||
⑤ | 25?C | 铝片 | 2．0mol/L硫酸 |
（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?