题目内容

以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。

请回答下列问题：

（1）反应①化学方程式为 。

（2）反应②③的目的是： 。

（3）写出反应③的化学方程式： 。写出反应⑥的化学方程式： 。

（4）写出B的结构简式 。B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 (写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是__________。

（5）写出生成G的化学方程式 。

练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

B．常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA

C．0.1 mol·Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2NA

D．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷分子数约为NA

B．1mol甲基含10NA个电子。

C．在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6NA

D．0.5mol1，3－丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为2NA

NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．23gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5NA

C．足量Cu和100mL18mol/L热浓硫酸反应可生成0.9 NA个SO2分子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9 NA个电子

下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C．Na2O2、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2

阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是( )

A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种

下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是( )

A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶

B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热

C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液

D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏

浙江省从2013年12月1日零时起,车用汽油升级为“国Ⅳ”标准,汽油中的硫含量下降三分之二,对二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某化学兴趣小组对SO2和Fe(NO3)3溶液的反应 [0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=2]做了相应探究。

探究Ⅰ:

（1）某同学进行了下列实验:取12.8 g铜片和20 mL 18 mol·L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①配制1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液,需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体,在烧杯中溶解恢复到室温后,将溶液转移到容量瓶中,再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液,请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法_______________________ 。

②该同学设计求反应后余酸的物质的量的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是 (填字母)。

A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重

B.将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后,测量所得沉淀的质量

C.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)

探究Ⅱ:

（2）为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。

（3）装置B中产生了白色沉淀,分析B中产生白色沉淀的原因,提出下列三种猜想:

猜想1:SO2与Fe3+反应；

猜想2:在酸性条件下SO2与 NO3-反应；

猜想3: 猜想3: SO2在酸性条件下都与Fe3+、 NO3-反应；

①按猜想1,装置B中反应的离子方程式是 。

证明该猜想1中生成的还原产物,某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,紫红色褪去,请分析该同学做法是否正确 (填“正确”或“不正确”),理由是 。

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液,在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是 (填序号)。

a.1.0 mol·L-1稀硝酸

b.pH=1的FeCl3溶液

c.6.0 mol·L-1NaNO3和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的溶液

分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为

A、m、n B、3、7 C、m-2、10n D、m+2、n+10

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