题目内容

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1.8g的NH4+离子中含有的电子数0.1NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NA
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 NA
D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA

分析 A、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子中含10个电子来分析；
B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含3mol原子来分析；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、标况下水为液体．

解答 解：A．1.8g的NH4+离子的物质的量是0.1mol，每个NH4+中含有的电子数10，共含1NA 的电子，A错误；
B． 64gSO2的物质的量为1mol，含有的原子总数为3 NA，B正确；
C．在常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LCl2含有的分子数不为0.5 NA，C错误；
D．标准状况下，水为液体，不能根据气体的摩尔体积求算物质的量，D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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17．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：
已知：
（1）A的结构简式为
（2）由A生成B的反应类型是，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为．
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式．
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
18．已知：H2、CO、CH4、C3H8 的燃烧热分别是285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、890.3kJ/mol、2220.0kJ/mol，则等质量的这几种气体燃烧，产生热量最多的是（　　）
A．C3H8B．COC．H2D．CH4
15．如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转．试回答：

（1）丙池是电解池（填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是负极，丙中c极电极名称是阳极；
（2）乙中Cu极的电极反应是Cu2++2e-═Cu，若电路中有0.02mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为0.65g；
（3）闭合电键K一段时间后，丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进把C电极换成Cu电极，把NaCl溶液换为硫酸铜溶液．
2．下列除杂试剂或操作方法不正确的是（　　）
选项物质杂质除杂试剂或操作方法
AKNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，过滤
BH2CO2先后通过盛NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶
CNaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发
DFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
12．实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图1

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2 还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-
该操作将I2 还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘进入水层
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调      至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O，某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-；
另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则不含IO3-．．
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液．
19．2.5mol Ba（OH）2中含有5NA个OH?，2.5mol Ba（OH）2的质量是427.5g．
16．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂．

（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）填写表中空格：
仪器加入试剂加入该试剂的目的
B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl
C
D
（3）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管；把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明管中收集的气体是O2．
17．在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，集体为11.2L，则：
（1）混合气体的密度是1.339g/L
（2）混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．
（3）CO2和CO的体积之比是1：7．
（4）CO2和CO的质量之比是11：49．
（5）混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol．

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