题目内容
【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________；X电极上发生的电极反应为_________________________________________；
(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。
(4)若该电池中两电极的总质量为100g，工作一段时间后，锌片质量减轻了13g，试计算，银电极质量增重_________g。
【答案】Zn AgNO3 正极 Ag++e-=Ag Zn-2e-=Zn2+ X(锌) 银 43.2g
【解析】
根据反应“2Ag+(aq)+Zn(s)═Zn2+(aq)+2Ag(s)”分析，在反应中，Zn被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，则正极为活泼性较Zn弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3 ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极．根据得失电子守恒计算析出银的质量．
(1)由反应“2Ag+(aq)+Zn(s)═Zn2+(aq)+2Ag(s)”可知，在反应中，Zn被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，则正极为活泼性较Zn弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3
(2)正极为活泼性较Zn弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，X电极为Zn为原电池的负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应Zn-2e-═Zn2+；
(3)原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Zn极经外电路流向Ag极；
(4)该原电池中，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，导致质量减少，减少锌的质量=60g-47g=13g，物质的量=
=0.2mol；根据转移电子相等知，2Ag++2e-=2Ag，Zn-2e-═Zn2+，
2Ag～～Zn
21
n0.2mol
n=0.4mol，析出银的质量=0.4mol×108g/mol=43.2g，即银电极增重的质量为43.2g。
【题目】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1 ，2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1，则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×P(N2O5)(KPa/min)。t=62 min时，测得体系中P(O2)=2.9 kPa，则此时的P(N2O5)=________ kPa，v=_______kPa·min1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”）。
④25℃时N2O4(g)
2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高